Anodic oxidation and electropolimerization of salicylic acid 

Cristóbal Lárez¹, Olga P. Márquez² y Jairo Márquez² 

¹Laboratorio de Polímeros. ²Laboratorio de Electroquímica. Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad de Los Andes. Mérida 5101, Venezuela. E-mail: olgamq@ciens.ula.ve 

Abstract 

Electrochemical oxidation of salicylic acid is highly dependent on acidity of the electrolytic medium, due to the coexistence between protonated species, neutral species, carboxylate ions and phenoxy ions. Prevalence of one of these species, at a given pH, could explain the variation of the potential as acidity varies. In basic medium, oxidation of both carboxylate and phenoxy species takes place, while for weakly acidic or neutral media, the main reaction product is a thin resistive film that grows slowly onto the electrode surface. Ex situ FTIR reflectance measurements suggest the presence of aromatic ring segments linked by C — O — C and C —C bonds. In situ FTIR spectra show that C —C bonds appear slowly during the film growth. Initial resistivity of the film has been estimated using the model developed by Scharifker, and it was found to be within the range (1.6-2.4) 10¹¹ Ωcm^–1. 

Palabras clave:  Electropolimerization, anodic oxidation, salicylic acid. 

Oxidación anódica y electropolimerización del ácido salicílico 

Resumen 

La oxidación electroquímica del ácido salicílico es un proceso altamente dependiente de la acidez del medio electrolítico, por la posibilidad de la coexistencia de las especies protonada, neutra y los aniones carboxilato y fenóxido. El predominio de una de estas especies, a un pH determinado, justificaría la variación del potencial de oxidación con la acidez. En medio básico ocurre la oxidación de las especies carboxilato y fenóxido. Para valores de pH débilmente ácidos o neutros, el producto principal de la reacción es una película muy delgada de alta resistividad inicial y lento crecimiento. El análisis de esta película por FTIR de reflectancia ex situ sugiere la presencia de segmentos de anillos aromáticos enlazados por uniones tipo C —O —C y por segmentos de anillos aromáticos enlazados por uniones tipo C —C. Los espectros de FTIR in situ muestran que los enlaces C —C crecen lentamente durante el crecimiento de la película. Se ha calculado la resistividad inicial de la película usando el modelo propuesto por Scharifker, encontrándose valores entre (1,6-2,4) x10¹¹ Ω.cm^–1. 

Recibido el 06 de Julio de 2004 

En forma revisada el 05 de Diciembre de 2005 

Introducción 

Para la determinación cuantitativa del ácido salicílico (AS) se ha usado una variedad de técnicas analíticas, incluyendo algunos métodos electroquímicos [1,2]; sin embargo, existen muy pocos estudios relacionados con su comportamiento electroquímico. A pesar de esto, se conoce que su potencial de oxidación depende fuertemente del pH, al igual que para otros orto-fenoles [3, 4], e incluso, se ha propuesto que para valores de pH ~ 10,1 el AS sufre una reacción de desprotonación intramolecular que transfiere el protón fenólico al grupo carboxilato vecino, como puede verse en la distribución de especies que se presenta en el Esquema 1 [5]. 

Hart y col. han propuesto [2] que en medio acuoso, o acuoso/etanólico, el AS sufre un proceso de oxidación anódica irreversible a través de su porción fenólica que, en la etapa determinante de la velocidad de la reacción, involucra la transferencia de un electrón y parece implicar también una reacción química acoplada donde participan dos protones. 

En un trabajo más reciente Ludvik et al. [6] han mostrado evidencia espectroscópica de la polimerización electroiniciada del AS sobre varias superficies electródicas tales como Pt, Au, carbón vítreo (CV), TiO₂ y SnO₂ dopado con flúor. En todos los casos, estos autores reportan la formación de una película aislante que pasiva rápidamente el electrodo. Además, en las superficies electródicas estudiadas no se observó la adsorción previa del AS, a excepción del TiO₂, donde se observó una quimisorción dependiente de la concentración del AS en el seno de la solución. 

Se pudiera intuir un poco más acerca de la oxidación anódica del AS examinando algunos resultados de la electrooxidación de fenoles. En este sentido, se ha reportado la oxidación anódica de algunos fenoles como el o-metoxifenol [7] y, más recientemente, el orto-aminofenol [4,8], el pirogalol, el pirocatecol, etc. [9]. En la mayoría de los casos se ha observado que el proceso es fuertemente dependiente del pH del medio electrolítico. Para el o-metoxifenol se han propuesto dos mecanismos distintos (que dependen adicionalmente del potencial aplicado) que generan productos de bajo peso molecular. Por su parte, el o-aminofenol muestra un comportamiento distinto, en el sentido de que la reacción de oxidación es seguida de un proceso de polimerización que puede conducir a la formación de películas que muestran cierto carácter conductor. 

En el presente trabajo se ha planteado un estudio detallado del comportamiento electroquímico del AS en medio acuoso, usando NaCl como electrolito soporte, y se analizan aspectos relacionados con la naturaleza de la película que recubre rápidamente la superficie electródica, con base en algunos resultados recientes encontrados en la literatura [10-12]. 

Reactivos 

El AS (Merck) y el NaCl (Merck) se utilizaron sin purificación previa. Se utilizó agua desionizada de 18 MW, Millipore). 

Aparato 

En todos los experimentos electroquímicos se utilizó un Potenciostato/Galvanostato de la PAR modelo 273A equipado con el software adecuado. Para el estudio de FTIR ex situ se utilizó un equipo Perkin Elmer modelo 1600 y en los estudios in situ un aparato Bruker IFS55. Para el estudio por Microscopía de Barrido Electrónica se utilizó un microscopio electrónico Hitachi modelo S2500. Las medidas del pH en las soluciones usadas se realizaron con un aparato Metrohm modelo 691. 

Sistema electroquímico 

En todos los estudios voltamétricos y cronoamperométricos se utilizó una celda de un solo compartimiento. Se empleó un disco de CV con un área superficial de 0,082 cm² embutido en una barra de Teflón como electrodo de trabajo, un alambre de platino de ~ 2 cm de longitud como contraelectrodo y un electrodo de Ag/AgCl en KCl 4M como electrodo de referencia. Para los estudios espectrofotométricos se utilizó una celda de un solo compartimiento. El electrodo de trabajo consistió de un disco de CV de 0,5 cm de diámetro, soportado en una barra goma y adosado a la ventana de CaF₂; como electrodo secundario se utilizó un anillo de alambre de platino de 0,1 mm de diámetro. Se utilizó un electrodo calomel como electrodo de referencia. 

Tratamiento del electrodo 

Antes de cada experimento el electrodo de trabajo se pulió a espejo sobre alúmina, se enjuagó con agua desionizada, se sometió a limpieza ultrasónica por 3 minutos, se enjuagó de nuevo con agua desionizada y se secó suavemente con una toalla de celulosa. El sistema se burbujeó con N₂ por 5 minutos previo a cada experiencia. 

Resultados y Discusión 

En la Figura 1 se presentan algunos de los voltamperogramas obtenidos para soluciones acuosas de AS 0,5 mM a distintos valores de pH, en NaCl 1M, tratando de mantener la fuerza iónica del medio constante y regulando el pH con NaOH o HCl. En todos los casos se muestran los dos primeros barridos cíclicos. Hay varios aspectos interesantes en ellos que vale la pena comentar, siendo quizás los más relevantes: (a) el desplazamiento del potencial de pico (E_p) a valores menos positivos para el proceso de oxidación que ocurre durante el primer barrido anódico a medida que se incrementa el pH y (b) el desdoblamiento de dicha señal para valores de pH ~ 10. 

La Figura 2 muestra el comportamiento de E_pa en un amplio intervalo de pH. El gráfico puede ser dividido en tres regiones claramente definidas: 

- Zona I: donde se observa que E_p decrece linealmente (con una pendiente de – 0,053 V/pH) a medida que se aumenta el pH y que pudiera ser justificada considerando que la especie que está siendo oxidada es la especie protonada (vi) del siguiente equilibrio: 

Esto pudiera ser indicativo de que a medida que se aumenta la concentración de protones en la solución, la pérdida del protón fenólico (una reacción de la cual se desconoce si ocurre previa, simultánea o posteriormente a la transferencia electrónica) se va haciendo también más difícil. Además, (vi) debería ser una especie más difícil de oxidar debido a que uno de los pares electrónicos libres del oxígeno fenólico está siendo compartido por el protón adicional, lo que intensifica la carga positiva en este grupo funcional, que es la parte electroactiva de la molécula. 

- Zona II: donde ocurre el equilibrio: 

- Zona III: donde ocurre la reacción de desprotonación intramolecular de acuerdo con el esquema 1. En este caso habría presentes en el sistema las especies ii y iii. Para estos valores de pH (pH> 10) se ha observado que el proceso de oxidación produce dos señales. Se ha pensado que para estos valores de pH es posible oxidar las dos especies existentes en solución; como ambas especies tienen estructuras marcadamente distintas se observa la aparición de las dos señales (Figura 1c). 

b) Estudios de la formación de la película 

Los estudios por voltametría cíclica (VC) indican que la oxidación anódica del AS al pH natural de sus soluciones en NaCl (sin añadir HCl o NaOH) es un proceso irreversible que, en la etapa determinante de la reacción, envuelve un electrón. Esto se desprende de los valores de an_a (Tabla 1) obtenidos con la ecuación 4, la cual permite calcular el valor de a en este tipo de procesos [13]. 

Tabla 1

Valores obtenidos para an_a en función del pH del medio electrolítico. La relación usada es an_a = 48 mV/(E_p-E_p/2) para un proceso irreversible 

La película tiene un carácter inicial poco conductor pero, como se demostrará más adelante, puede continuar creciendo muy lentamente. Muy recientemente Wang y colaboradores han demostrado de una manera contundente [11] que la extensión con que se recubre la superficie electródica durante la oxidación anódica de fenoles es altamente dependiente de la estructura del fenol utilizado. Por ejemplo, usando fenol, p-cresol y p-clorofenol la superficie electródica se recubre durante un solo barrido anódico a 5 mV/s; sin embargo, con el 2,4-diclorofenol se necesita de varios barridos consecutivos (~ 8) para recubrir completamente la superficie electródica, en las mismas condiciones. Estos resultados han sido confirmados mediante estudios voltamétricos y con la microbalanza de cuarzo. También se ha reportado que los fenoles 2,6-disustituidos, poco impedidos estéricamente, pueden polimerizar mediante un mecanismo de acoplamiento tipo cabeza/cola de los radicales fenoxi que se generan durante la electrooxidación [14] pero no pueden hacerlo cuando los sustituyentes son voluminosos [15], debido a que en este caso el único acoplamiento viable es el acoplamiento cola/cola que produce una estructura dimérica. 

En un intento por cuantificar la extensión de la reacción sobre el electrodo se ideó un gráfico que muestra la relación (r_q) entre la carga relativa del segundo barrido anódico (Q_2b) y la carga del primer barrido anódico (Q_1b): Los resultados obtenidos, a varias velocidades de barrido, se aprecian en la Figura 4. 

Cuando se analiza el comportamiento del electrolito de soporte solo, integrando los valores de carga para cada barrido (Q_1b y Q_2b son las cargas del primer y segundo barrido, respectivamente, desde –0,2 V hasta 1,3 V), se puede apreciar que el valor de r_q permanece prácticamente constante en todo el intervalo de n estudiado, mostrando con ello la estabilidad del sistema. En este caso, no se debería esperar que ocurran perturbaciones significativas en el comportamiento del electrodo. 

En el caso de la solución de AS 0,5 mM en NaCl 1M, Q_1b y Q_2b son las cargas del primer y segundo barrido, respectivamente. Estas han sido integradas debajo de la señal de oxidación (entre 0,8 y 1,3 V), sustrayéndose la carga del electrolito soporte en dicha región. El comportamiento del sistema ahora es marcadamente diferente, distinguiéndose dos regiones de comportamiento: 

a) para n > 100 mV/s, r_q permanece constante en alrededor de 75, lo que indica que en estas condiciones la extensión de la reacción que ocurre durante el primer barrido no depende de la velocidad de barrido, es decir, la reacción que produce la pasivación del electrodo durante el primer barrido anódico es un proceso que necesita tiempos mayores a los permitidos por los valores de n > 100 mV/s. 

b) para n < 100 mV/s, r_q parece aumentar linealmente con la velocidad de barrido. Este hecho muestra claramente que, en esta escala de tiempo, la extensión de la reacción sobre la superficie electródica durante el primer barrido guarda una relación lineal directa con el tiempo que dura ésta: mientras mayor sea la duración del primer barrido anódico menor será la carga relativa del segundo barrido anódico. 

a) Por debajo de la concentracióno crítica Q_2b crece más rápidamente que Q_1b (aunque Q_2b no es mayor que Q_1b), porque a pesar de que la carga de la reacción durante el primer barrido crece con la concentración inicial (C₁), la concentración del AS durante el segundo barrido (C₂ ) crece más rápidamente (aunque C₂ < C₁). Por ejemplo, puede existir una concentración inicial de AS (C₁₀) lo suficientemente baja para producir un recubrimiento dado (determinado también por la velocidad de barrido) y hacer que la concentración de AS para el segundo barrido (C₂₀) sea mucho más baja que C₁₀ (C₂₀ < C₁₀), con lo cual Q_2b será muy pequeña debido a una C₂₀ muy pequeña. Para una nueva C₁₁, un poco mayor que C₁₀, el recubrimiento será similar al caso anterior y C₂₁, a pesar de hacerse menor que C₁₁, puede ser más parecida a C₁₁ (C₂₁ ~ C₁₁) con lo cual r_q crecerá. 

b) Para concentraciones mayores a la concentración crítica se tendrá que C₂ ~ C₁ y el recubrimiento durante el primer barrido irá creciendo con la concentración, motivo por el cual Q_2b será cada vez menor, y comenzará a observarse que r_q disminuye hasta hacerse constante en un valor mínimo. 

Se realizaron estudios cronoamperométricos de la formación de la película para evaluar la resistividad (r) inicial de este material. La Figura 6 muestra los transitorios experimentales (puntos) que se realizaron a 1,01, 1,02 y 1,03 V vs. Ag/AgCl. 

Para evaluar r se utilizó el modelo propuesto por Scharifker y colaboradores [16] en sistemas que muestran control resistivo. La ecuación que se utiliza es la siguiente: 

donde a = 0,57 (se obtiene mediante experimentos voltamétricos, Tabla 1); n = 1; d = 1 g/mL; M = 138 g.mol^–1; E = 0,575V vs Ag/AgCl (potencial de reposo del sistema después de formada la película); R = constante de los gases y T = temperatura absoluta. 

Una forma de utilizar esta ecuación es la siguiente: 

la cual nos permite ensayar valores de I_o hasta encontrar un valor autoconsistente, es decir, hasta encontrar un valor de I₀ (del intercepto con el eje y de la recta obtenida) igual al ensayado. La Figura 7 muestra las rectas obtenidas con los 60 puntos finales de los cronoamperogramas experimentales mostrados en la figura anterior. En la Tabla 2 se presxentan los valores de I₀ y r obtenidos de éstas. Los transitorios obtenidos por simulación, utilizando los valores obtenidos anteriormente y la ecuación 5, se muestran en la Figura 6 (curvas continuas). 

Tabla 2

Resultados obtenidos para I_o y r usando la ecuación 5a y los datos de la Figura 6 

A pesar de haberse usado el modelo de crecimiento con control resistivo para la obtención de los valores de resistividad inicial de la película, se ha logrado demostrar que la película puede continuar creciendo y, adicionalmente, mostrar cierta electroactividad. En efecto, la Figura 8 muestra los resultados obtenidos durante experimentos de VC repetitiva, donde se puede observar la ampliación de la zona donde comienzan a crecer algunas señales que han sido atribuidas al menos a una cupla de oxido/reducción asignada a la formación y crecimiento de la película. Para la solución de AS 0,5 mM en NaCl 0,1M (pH = 3,18) se ha estimado que los potenciales de óxido/reducción de esta cupla están aproximadamente en 0,5 y 0,1V vs. Ag/AgCl, respectivamente. 

El crecimiento de las señales es muy lento y se detiene después de cierto tiempo. Se ensayaron crecimientos en diversas condiciones sin resultados satisfactorios. La Figura 9 muestra el estudio de la corriente máxima de esta señal, en función del pH, observándose que el crecimiento de la señal es altamente dependiente de este parámetro y que sólo para valores de pH 3,18 y 2,18 se obtiene un ligero mayor crecimiento. 

Tabla 3

Asignación de las principales señales en el  espectro de FTIR por reflectancia de la película 

En la Figura 11 se pueden apreciar los espectros de FTIR por reflectancia in situ, a distintos tiempos de una electrólisis realizada a 1,1 V vs ESC. 

La característica resaltante en estos espectros es el crecimiento en el tiempo de las señales que se observan a aproximadamente 1510 y 1650 cm^–1: Estas señales han sido atribuidas a estiramientos C-C de los carbonos por donde se acoplan los anillos aromáticos y a estiramientos C = C de anillos aromáticos conjugados, respectivamente. Estas dos señales han sido reportadas para varios compuestos fenólicos, incluyendo orto-fenoles [17]. Es importante mencionar que los acoplamientos entre los núcleos aromáticos pueden ocurrir a través de radicales fenoxi (ver especie vii más abajo) y a través de radicales fenilo (especie viii): el primer tipo de unión sería responsable de la escasa conductividad del material y de la paralización del crecimiento de la película porque no permite la conjugación de los anillos aromáticos, mientras que el segundo tipo podría explicar el pequeño crecimiento inicial de las películas; los segmentos formados mediante este último tipo de unión deberían mostrar mayor conductividad porque permiten la conjugación de los anillos aromáticos. Adicionalmente, debido a la fuerte adherencia de la película a la superficie electródica, se sospecha que las reacciones químicas de acoplamientos entre los radicales libres que se generan por la oxidación del AS también pueden ocurrir con radicales libres formados por la oxidación electroquímica de los grupos de tipo fenólico existentes en la superficie del CV [18] (ver las especies v y vi del esquema 2), lo cual se tratará de comprobar con estudios posteriores de FTIR in situ con soluciones diluidas de AS. 

Conclusiones 

La oxidación anódica del AS en NaCl, al pH natural de sus soluciones 0,5 mM, es un proceso irreversible con transferencia de un solo electrón en la etapa determinante de la velocidad de la reacción. Se genera rápidamente una película poco conductora sobre la superficie electródica, que, sin embargo, puede continuar creciendo aunque muy lentamente debido fundamentalmente a la alta resistividad del material depositado, lo que hace disminuir el potencial en la interfase con la consecuente disminución en la velocidad de crecimiento de la película. 

La estructura química del material parece estar constituida por segmentos de anillos aromáticos enlazados por uniones C-O-C y por segmentos de anillos aromáticos enlazados por uniones de tipo C-C. 

Agradecimiento 

Los autores quieren agradecer al Lic. William Velásquez por el espectro de FTIR por reflectancia ex situ y al Laboratorio de Microscopía Electrónica de la Facultad de Ciencias de la ULA, por la realización de las microfotografías; al CDCHT-ULA y al CEP-ULA por su apoyo económico y al Laboratorio de Electroquímica de la USB por los espectros de FTIR in situ. 

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