Sarah Briceño^1, Vicente Sagredo^2, Hector Del Castillo³

1: Centro de Física, Instituto Venezolano de Investigaciones Científicas (IVIC), Caracas 1020 A-Venezuela.

2: Laboratorio de Magnetismo. Facultad de Ciencias, Universidad de los Andes. Mérida, Venezuela.

3: Laboratorio de Cinética y Catálisis. Facultad de Ciencias, Universidad de los Andes. Mérida, Venezuela.

* e-mail: sbriceno@ivic.gob.ve

Palabras Claves: ferritas, nanopartículas, Cu_1-XCo_XFe₂O₄, sol-gel, RCS-NOx.

Keywords: ferrites, nanoparticles, Cu_1-XCo_XFe₂O₄, sol-gel, SCR-NOx.

Las emisiones de óxidos de nitrógeno (NOx), son una preocupación medioambiental mayor que está en los límites de aumento severos adoptados a nivel mundial. La Reducción Catalítica Selectiva de los NOx, que usa un hidrocarburo como agente reductor (RCS-NOx), se ha propuesto ampliamente como una de las técnicas prometedoras que permiten eliminar dichos óxidos [1].

Los óxidos de nuestro interés, con estructura espínela pertenecen a una clase de óxidos de formula química AB₂O₄, siendo A generalmente un catión divalente que ocupa un sitio tetraédral y B un catión trivalente que ocupa un sitio octaédral. En general las ferroespinelas se utilizan como sistemas catalíticos debido a su alta estabilidad y a sus propiedades catalíticas intrínsecas. Es conocido que la actividad catalítica de las ferroespinelas depende esencialmente de dos factores: El grado de substitución del catión A y el grado de inversión de la ferrita. Es posible, además obtener variantes de la estructura espínela como la espínela inversa B[AB]O₄, donde la mitad de los cationes B ocupan sitios tetraédrales y la otra sitios octaedrales junto a los cationes A [2].

En los últimos años las nanopartículas de óxidos con estructura espinela, a las que se les incorpora metales de transición, han sido objeto de intenso estudio para posteriores aplicaciones industriales debido a sus propiedades magnéticas y catalíticas. Las nanopartículas de ferroespínelas se utilizan en una gran variedad de aplicaciones que incluyen la catálisis, dispositivos magnéticos, pigmentos, etc [3]. Se ha establecido [4] que las ferroespínelas binarias y ternarias son efectivas para un gran número de procesos industriales como; la oxidación de CO [5], la deshidrogenación oxidativa de hidrocarburos [6], descomposición de CO₂ [7], hidroxilación de fenol, reacciones de alquilación [8], producción de fenoles [9], entre otras.

Este trabajo se centra en estudiar el efecto sinérgico hacia la formación de N₂, observado en el sistema Cu_1-XCo_XFe₂O₄, al ser utilizado como catalizador en la Reducción Catalítica Selectiva de NOx (RCS-NOx) usando un hidrocarburo como agente reductor.

Los análisis de TGA y DTA se desarrollaron empleando un analizador térmico TA modelo Q600. El equipo utilizado para obtener los patrones de DRX fue un Difractómetro de polvo con goniómetro, Phillips PW-1250. Los análisis de MEB se lograron utilizando un Microscopio HITACHI S250 sonda de Microanálisis EDX KEVEX tipo Delta III. Las imágenes de MET, se obtuvieron mediante un microscopio electrónico de transmisión Hitachi H-7000. Las áreas superficiales, se obtuvieron utilizando un sistema de adsorción de gases ASAP 2010 de Micromeritics. Las pruebas catalíticas se realizaron utilizando un Espectrómetro de masas marca PFEIFFER VACUUM Omnistar TMGSD 301 O3 controlado por un software QuadstarTM 422 con capacidad de análisis cuantitativo.

Las nanopartículas de ferritas Cu_1-XCo_XFe₂O₄, se sintetizaron usando el método sol-gel de autocombustión. Los precursores utilizados en este método fueron: Fe(NO₃)₃.9H₂O, Co(NO₃)₂.6H₂O, Cu(NO₃)₂.6H₂O (Riedel de Haen 98%), C₆H₈O₇ (Scharlau 99%). Partiendo de una relación molar de 1:2 [Co^(II) Cu^(II): Fe^(III)], el ácido cítrico C₆H₈O₇ fue agregado en etanol en una relación 1:1 con respecto a la suma de los metales. La solución se neutralizo con hidróxido de amonio (NH₄OH), hasta llevarla a un pH 7. Esta mezcla fue calentada en un sistema de reflujo a 80 ºC por 24 horas, con agitación constante hasta la formación del gel, que luego fue secado durante 24 horas en una estufa a 105 ºC. Por último la muestra fue sometida a una rampa de calentamiento de 10°C/min, en una mufla, hasta 500 °C por 2 horas [10].

Las pruebas catalíticas se realizaron haciendo pasar una mezcla de reacción con un flujo total de 18 mL/min a través del lecho catalítico. La mezcla de reacción se formó usando: C₃H₈: 2000 ppm, O₂: 5%, NO: 1000 ppm y Helio-gas como balance (ver Ec. 1)

Se utilizaron 100 mg de catalizador dentro de un reactor de cuarzo en forma de U, en una atmósfera de oxígeno, a un flujo de 10 mL/min y una velocidad de calentamiento de 10 °C/min, desde 25 °C hasta 500 °C en el lapso de 1 hora.

El diámetro promedio de las nanopartículas se determino a partir del ancho medio del pico (311), usando la ecuación de Scherrer [11].

donde D es el tamaño promedio de partícula, k es una función de forma la cual tiene un valor de 0.89, λ es la longitud de onda de la radiación (CuKα = 0.154178 nm), β fue determinado de la integración del ancho medio del pico experimental y θ es el ángulo de incidencia. El tamaño promedio de las nanopartículas de ferrita se calculo a partir del ancho medio del pico de difracción (311) para las muestras calcinadas a 500°C se presenta en la Tabla I.

La morfología de las partículas se estudio usando MEB. En la micrografía de la Figura 2(a) se observa la presencia de conglomerados esponjosos y porosos, el pequeño tamaño de las partículas facilita la formación de conglomerados, además la humedad atmosférica contribuye a que este efecto aumente. Estos conglomerados se forman debido a la enérgica y rápida generación de gases durante el proceso de combustión [10].

En la Figura 2(b) se puede ver que las ferritas son partículas de forma esférica, con un tamaño promedio de 100nm y se encuentran conectadas formando una especie de cadenas [12-14].

En la Tabla 2, se muestran los resultados obtenidos del tamaño promedio de las ferritas Cu_1-XCo_XFe₂O₄, utilizando la técnica de MET y los resultados del área superficial por el método BET. A partir de estos valores se puede establecer que el área superficial de las nanopartículas de ferritas mixtas de Cu_1-XCo_XFe₂O₄, es superior e incluso llega a ser el doble, que la de las ferritas CoF_e2O₄ y CuFe₂O₄, lo que podría favorecer la reacción de RCS-NOx, al ofrecer una mayor superficie de contacto en donde se lleve a cabo la reacción.

En la Figura 3, se presentan los espectros en el nivel básico de fotoemisión Cu2p de las ferritas CoFe₂O₄, Co_0.5Cu_0.5Fe₂O₄ y CuFe₂O₄. Allí se puede notar, que la ferrita (c) CuFe₂O₄ muestra a señal principal a la más alta energía 933,4 ± 0,2 eV que corresponde a Cu2p. En el caso de la ferrita (b) Co_0.5Cu_0.5Fe₂O₄ el pico principal corresponde a Cu2p y aparece a 933,8 ± 0,2 eV en este espectro se puede ver que la intensidad y la posición del pico correspondiente a Cu2p no cambia con el contenido de Co, esto indica que la densidad de electrones del Cu sigue siendo la misma. En general en la Figura 3 se observa una buena intensidad satélite alrededor de 933 eV en todos los valores de x de las ferritas (b) Co_0.5Cu_0.5Fe₂O_4. y (c) CuFe₂O₄, indicando que la valencia del cobre es Cu ²⁺ [15].

En la Figura 4, se observan los espectros en el nivel básico de fotoemisión Fe2p, resaltando las señales correspondientes a las especies Fe₂O₃, Fe₃O₄ y Fe, alrededor de 710,8 eV para las ferritas de CoFe₂O₄ y CuFe₂O₄, siendo este valor típico de la especie Fe²⁺, mientras que en el caso de la ferrita Co_0.5Cu_0.5Fe₂O₄ la señal se desplaza hacia 711.1 eV, lo que podría estar sugiriendo la aparición de la especie Fe⁺³ en la ferrita Co_0.5Cu_0.5Fe₂O₄ [16,17].

En la Figura 5 se observan los espectros en el nivel básico de fotoemisión Co2p de las ferritas CoFe₂O₄, Co_0.5Cu_0.5Fe₂O_4.y CuFe₂O₄, identificándose las señales correspondientes a las especies CoO/Co₃O₄, CoFe₂O₄ y Co, para las ferritas (a) CoFe₂O₄ y (b) Co_0.5Cu_0.5Fe₂O₄ como 780,4 y 780,8 eV respectivamente.

A partir de los resultados obtenidos en los espectros en el nivel básico de fotoemisión Co2p, se puede además sugerir que la superficie de las nanopartículas de las ferritas estudiadas está constituida por los iones Co⁺² y Co⁺³ y que la contribución del Co⁺² es de alto spin, mientras que la contribución del Co⁺³ es de bajo spin [18].

En la Figura 6 se presentan los perfiles de reducción TPR, de los metales presentes en el sistema Cu_1XCo_XFe₂O₄.

Los procesos de desorción de NO realizados en las ferritas Cu_1-XCo_XFe₂O₄ se muestran en la Figura 7, allí se pueden ver dos zonas de desorción de NO. La primera zona por debajo de los 300ºC, relacionada con el NO débilmente quimisorbido o suprafacialmente desorbido, la segunda zona se observa en las ferritas mixtas de cobre y cobalto, por encima de los 500ºC y se relaciona con el NO fuertemente quimisorbido o intrafacialmente desorbido. [22,23] Estos resultados sugieren que las ferritas mixtas de Cu_1-XCo_XFe₂O₄, presentan una mayor cantidad de sitios vacantes en la superficie para la desorción de NO, lo que podría favorecer su actividad catalítica para la RCS-NOx.

Es generalmente aceptado que la superficie de sitios vacantes son los responsables de la descomposición del óxido nitroso. Debido a la fácil interconversión del NO en N₂O en presencia de O₂ es posible explicar la descomposición de óxido nitroso utilizando el mecanismo análogo del N₂O que ocurre principalmente de tres pasos: (1) la descomposición de N₂O en N₂, debido a la presencia de un sitio vacante ([ ]-H) y el oxígeno adsorbido en la superficie (O-M), desorción de la superficie de oxígeno por la combinación con otro átomo de oxígeno como gas de O₂ a la fase (2) o por reacción directa con otra molécula de N₂O (3). Los pasos (1) y (3) pueden ser irreversibles, mientras que (2) es reversible. [2]

2M - O → O₂+2[ ]– M  (2)

N₂O + O -M → O₂+N₂+[ ]–M  (3)

Los porcentajes de conversión de NO a diferentes temperaturas se muestran en la Figura 8, allí se evidencia que las nanopartículas de ferritas CuFe₂O₄ y Cu_0.8Co_0.2Fe₂O₄, son capaces de reducir el NO en una mezcla de gases, en un rango de temperatura de 250 a 550ºC, y alcanzar hasta un máximo de 40% de conversión a 350°C.

En la Figura 9, se muestran los porcentajes de selectividad a N₂ en función de la temperatura, observándose que la ferrita Cu_0.8Co_0.2Fe₂O₄ es la que alcanza un mayor porcentaje de selectividad hacia la formación de N₂, siguiendo una tendencia similar a los resultados obtenidos en las medidas de área superficial de la Tabla 2, por lo que es posible afirmar que en este caso, a medida que aumenta el área superficial del sistema Cu_1-XCo_XFe₂O₄, mayor es el porcentaje de selectividad a N₂ que se alcanza para la RCS-NOx.

En la Figura 9, se observa el comportamiento de los porcentajes de selectividad hacia la formación de N₂, que siguen las ferritas mixtas de Cu_1-XCo_XFe₂O₄ a medida que se incrementa la concentración de Co desde x = 0,2 a 0,8. Este efecto podría explicarse de la siguiente forma; Cuando los iones Cu y Co, se encuentran en contacto, los diferentes pasos de la reacción ocurren secuencialmente sobre cada metal, resultando una mayor selectividad a N₂. La participación simultanea de estos metales en el mecanismo de reducción, explicaría el por qué el efecto sinérgico, es solo observado en las ferritas mixtas de Cu_1-XCo_XFe₂O₄ y no en las de CoFe₂O₄ y CuFe₂O₄. [1]

El efecto sinérgico que se observa en las ferritas mixtas, puede ser explicado por el mecanismo propuesto por Pieterse y Mul [24] donde el NO promueve la actividad de descomposición del N₂O, sobre la superficie del catalizador, acelerando el proceso de adsorción/desorción del oxígeno.

El NO reacciona con el oxígeno para formar N₂O y de igual forma adsorbe NO₂, que puede reaccionar con el segundo oxígeno del sitio activo continuo, acelerando la recombinación del oxígeno del N₂O y su subsiguiente desorción. La fuerte interacción entre los metales se puede deber a una transferencia de carga de un metal de transición a otro, en consecuencia modificando las propiedades del catalizador.

La estabilidad relativamente alta del enlace M— NO⁺ se debe al proceso sinérgico que ocurre en su formación, causando un incrementos mutuo en la fuerza de los enlaces σ y π. [26] Con respecto al enlace N—O⁺ su debilitamiento causado por la ocupación parcial de los orbitales π fuertemente antienlazantes es mαs importante que su fortalecimiento causado por la deslocalizaciσn de sus electrones 5σ dιbilmente antienlazantes.

Tomando en cuenta la naturaleza del enlace metálico entre el átomo de metal superficial, al cual esta adsorbida la molécula de NO⁺ y sus vecinos más cercanos en el seno del metal. Entre los átomos del metal se forman enlaces de tipo π los cuales involucran los orbitales d parcialmente llenos. Por consiguiente, la molécula de NO⁺ adsorbida compite por los electrones d del átomo de metal adsorbente [26].

Las diferencias observadas entre los porcentajes de selectividad hacia la formación de N2 en función de la temperatura para las nanopartículas de las ferritas Cu_1-xCo_xFe₂O₄, podrían deberse fundamentalmente a un efecto sinérgico, entre los metales de transición involucrados, en este caso Cu y Co. El efecto observado se explica como una competencia a través de los mismos sitios activos y por el hecho que cada uno de estos metales, es particularmente efectivo para la reducción de NOx.

Se agradece al CDCHT – ULA por el financiamiento del proyecto C-1631-08-05-ED.

6. REFERENCIAS

11. Fino D, Russo N, Saracco G. J Catal. 2006; 242: 38-47.         [ Links ]