^*+†PAPA, JOSÉ; ⁺ ARMAS, NORKA; ^†BRITO, JOAQUÍN L., ⁺MARZUKA, SAMIR; ⁺ DE RISI, LUISA; ⁺ROSILLO, CRISTÓBAL Y ⁺GUARÁN, NURY

+ Universidad Central de Venezuela, Facultad de Ingeniería, Escuela de Ingeniería Química. Venezuela.

† Instituto Venezolano de Investigaciones Científicas, IVIC. Venezuela.

*E-mail: jpapa@reacciun.ve

En este trabajo se presenta un estudio sobre la Deshidrogenación Oxidativa (DHOX) de n-pentano sobre dos catalizadores preparados a base de óxidos de vanadio y magnesio soportados sobre un 30% en peso de -Al₂O₃, uno con una relación atómica Mg/V=4 (Alfa 30) y el otro con dicha relación igual a12 (Alfa-31). Se encontró que en la superficie del catalizador la fase principal que se forma es Mg₃V₂O₈ y que la relación Mg/V afecta a la cinética de las reacciones que tienen lugar, pero que lo hace con todas en la misma proporción ya que las selectividades evolucionan con la conversión siguiendo líneas de tendencias coincidentes. Los pentenos evolucionan como productos primarios de reacción, encontrándose entre ellos que el 1-penteno es significativamente más estable. Los pentadienos en cambio presentaron características mixtas de ser productos de reacción primarios y secundarios a la vez. La mayor reactividad de los productos intermedios de reacción asociada al aumento en el número de carbonos de la cadena, conduce a selectividades que decrecen con la conversión con una pendiente mayor a la observada para la DHOX de n-butano.

Palabras clave: Deshidrogenación Oxidativa, n-pentano, Catalizadores, Actividad, Selectividad.

Keywords: Oxidative Dehydrogenation, n-pentane, Catalysts, Activity, Selectivity.

Recibido: noviembre de 2006 Revisado: julio de 2007

Algunos procesos de la industria de la refinación, como son los de hidrocraqueo para la producción de combustibles (por ejemplo, la nafta), producen cantidades importantes de hidrocarburos de cinco átomos de carbono que al no tenerun mercado específico para su venta se usan como aditivos de la gasolina. Sin embargo, legislaciones recientes que tratan de limitar la contaminación ambiental en una cantidad significativa de países, imponen restricciones sobre la presión Reid de las gasolinas, lo cual se traduce en una disminución sustancial en el contenido de hidrocarburos C₅. Esto origina la necesidad de encontrar procesos que permitan transformarlos en productos de mayor valor agregado o que permitan su reincorporación a las naftas. La importancia económica de esta fracción sirve como incentivopara el desarrollo de investigaciones tanto aplicadas como de innovación que permitan el desarrollo de tales procesos.

El panorama de posibilidades es bastante amplio y en la mayoría de los casos implica el uso de catalizadores. La más inmediata está relacionada con la hidroconversión, isomerización y alquilación, con el objetivo primario de lograr la reincorporación de los C5 a la gasolina como productos de mayor peso molecular y menor presión de vapor (Kandari et al. 2005). También se están explorando las vías que implican procesos de oxidación parcial o controlada. Éstas enfrentan a los investigadores con la dificultad de cómo maximizar la producción de los compuestos de mayor valor agregado, que son intermedios y termodinámicamente inestables bajo las condiciones de reacción (Dejoz, 1995). Una de las alternativas propuestas es la deshidrogenación y craqueosimultáneo bajo condiciones oxidativas, utilizando por ejemplo catalizadores a base de ZSM-5 modificados con el agregado de alguno o varios metales como Co, Mo, K, Ca, Mg, etc., (Ling-Xiang et al. 1994) o catalizadores a base de Pt y/o Rh soportados sobre alúmina en reactores estructurados (Dietz et al. 1996), etc. Otra de las víaspropuestas y que ha alcanzado importancia industrial es la de oxidación parcial con inserción de oxígeno para la producción de anhídrido maléico y ftálico (Umit et al. 1997; Zazhigalov et al. 2001; Michalakos et al. 1993; Mamedov et al. 1995).

En años recientes también se ha estudiado la Deshidrogenación Oxidativa (DHOX) de etano, propano yprincipalmente n-butano, con el objetivo de producirhidrocarburos no saturados y sin inserción de oxígeno en la cadena carbonada. Sin embargo, en lo que al n-pentano serefiere, la información disponible es muy escasa (Armas,2004; Korili et al. 1996). Estos procesos conducen a laproducción de CO y CO₂ que son termodinámicamente más estables. Para controlar la selectividad hacia loshidrocarburos intermedios no saturados, hay que recurrir a catalizadores modificados que permitan controlar las cinéticas de las reacciones de la forma más conveniente.

Las ventajas de la DHOX son que no existen limitaciones de equilibrio, lo cual permite bajar la temperatura de reacción, y que las reacciones de oxidación total son altamente exotérmicas y aprovechables para ayudar a mantener la temperatura en el nivel apropiado.

La DHOX de hidrocarburos ligeros ha sido objeto de numerosos estudios durante las últimas dos décadasconduciendo a la preparación de varios catalizadorespromisorios para futuros desarrollos. Para el caso de laDHOX de n-butano, en años recientes se han estudiado al menos dos (Armas, 2004; De Risi y Rosillo, 2003; Korili et al. 1996; Michalakos et al. 1993). Uno de ellos consiste deuna fase activa compuesta por una mezcla de óxidos de magnesio y de vanadio modificada con á-Al₂O₃ (30% en peso) (Armas, 2004; De Risi y Rosillo, 2003).

El comportamiento catalítico del óxido de vanadio en la oxidación de hidrocarburos, varía dependiendo de si está puro o modificado por el agregado de fósforo o de ciertos óxidos (particularmente si son alcalinos), del método empleado para la preparación, de la acidez superficial, etc.,además de las relaciones Hidrocarburo:O₂ alimentadas alreactor (Armas, 2004). Así, si se utiliza óxido de vanadio puro o mejor, mezclado con fósforo (VPO), el n-butano y el n-pentano en presencia de O₂ son oxidados principalmente a anhídrido maléico, anhídrido ftálico CO y CO₂ (Umit et al. 1997; Michalakos et al. 1993; Mamedov et al. 1995; Zazhigalov et al. 2001). Si en cambio se lo modifica o soporta sobre óxidos como SiO₂, á-Al₂O₃, ã-Al₂O₃, MgO, TiO₂, etc., se puede evitar la inserción de oxígeno a la cadena carbonada aumentando la actividad, y en mayor medida la selectividad, hacia productos de DHOX (Michalakos et al. 1993; Mamedov et al.; Armas, 2004; Papa et al. 2007).

Los trabajos publicados sobre el proceso de DHOX de npentano utilizando catalizadores basados en mezclas de V₂O₅ y MgO son escasos (Korili et al. 1996; Armas, 2004). El propósito de este trabajo fue el de estudiar las posibilidadesde extender el proceso de DHOX al n-pentano, utilizando para ello el catalizador MgVO/ á-Al₂O₃ que se caracterizópor su buen comportamiento en la DHOX de n-butano (Papa et al. 2007). Dada la mayor longitud de cadena carbonada del n-pentano respecto al n-butano, también se estudió el efecto del aumento de la distancia promedio entre centros activos, modificando la relación atómica Mg/V.

Este trabajo se basó en el uso de dos catalizadores modificados mediante el agregado de 30% en peso de á-Al₂O₃ y el propósito fue el estudio de la deshidrogenación oxidativa de n-pentano. Dichos catalizadores se diferencianentre si por la relación atómica Mg/V utilizada. El nombreAlfa-30 se refiere al catalizador cuya relación Mg/V es igual a 4, y el de Alfa-31 al catalizador cuya relación Mg/V es de 12.

Según la cantidad en peso de catalizador que se desea preparar, primero se pesan las cantidades necesarias de Metavanadato Amónico [NH₄VO₃] (MVA), Acetato de Magnesio [Mg(C₂H₄O₂)₂.4H₂O] (AM), Ácido Oxálico [(COOH)₂.2H₂O] (AO), y á-Al₂O₃ de modo de obtener la relación atómica Mg/V deseada, manteniendo una relación AO/MVA=3.2. Primero se prepara una disolución acuosa deoxalato de vanadilo. Para ello se disuelve el ácido oxálico enuna cantidad de agua desionizada a 70ºC de modo que la relación en peso H₂O/AO sea aproximadamente igual a 10 y luego, a esta disolución, se le añade poco a poco y manteniendo agitación continua el metavanadato de amonio. La agitación se mantiene hasta la disolución total delmetavanadato, y finalmente se deja reposar a temperaturaambiente. Se obtiene una disolución de color azul-verdosoque indica la formación del oxalato de vanadilo. Por separado se prepara también una disolución acuosa de acetato demagnesio en una cantidad de agua que haga que la relación en peso H₂O/AM sea aproximadamente igual a 1.2. Una vez preparadas las dos soluciones, la segunda se agrega a la primera a temperatura ambiente, se mezclan y la solución resultante se agrega a la cantidad apropiada de á-Al₂O₃. La mezcla resultante se calienta en baño de silicona a 80º C, agitando vigorosamente hasta llegar a sequedad. El sólido que se obtiene se seca en estufa a 110º C durante 24 horas. Posteriormente se tritura hasta alcanzar tamaños de partícula inferiores a 0.25mm y se calcina en aire a 600º C durante 16 horas.

La α-Al₂O₃ Pechiney utilizada como modificador tiene un área superficial de 4 m2/g (tamaño de partícula utilizado de 0.25-0.45 mm). El difractograma de rayos X que se le realizó muestra la presencia de α -Al₂O₃, como única fase cristalina.

Los catalizadores fueron caracterizados mediante análisis químico por absorción atómica en un equipo Varian AA-10plus y la superficie específica fue determinada por BETmediante la adsorción de nitrógeno a la temperatura de nitrógeno líquido, en un equipo ASAP 200 Micromeritics.La difracción de rayos X se realizó con un equipo PhillipsX´Pert-PW-3719. Los resultados se muestran en la figura 1 superpuestos a un difractograma realizado a un catalizador soportado sobre 50% en peso de α -Al₂O₃.y relación Mg/ V=4.

Se observan los picos correspondientes a la fase Mg₃V₂O₈ (ortovanadato de magnesio), MgO y á-Al₂O₃. Debido a la baja intensidad de los picos no puede asegurarse la presenciade la fase Mg₂V₂O₇ (pirovanadato de magnesio) ya que seconfunden con el ruido de la línea base. Tampoco puededescartarse la presencia de fases como AlV₂O₄ y AlVO₄ queaportan señales aproximadamente dentro del mismointervalo. La espectroscopia de infrarrojo en el intervalo400-1200 cm^-1 realizada con un equipo NICOLET 710 FTIR, muestra las bandas características de los enlaces V-O y Mg- V a 856, 830 y 691 cm^-1 y dos de menor intensidad a 970 y 912 cm^-1. La espectroscopia de reflectancia difusa en el rango RD-UV-vis realizada con un equipo Cary 5 equipado con una cámara de tratamiento presenta un pico centrado en 274 nm que confirma también la presencia mayoritaria de la faseortovanadato. Las experiencias de reducción a temperaturaprogramada con hidrógeno (TPR-H₂) se realizaron con un equipo 2910 Micromeritics y muestran picos de reducción entre 608 y 625ºC. Los resultados de caracterización que reflejan la presencia de la especie activa se resumen en la tabla 1.

Tabla 1. Características de los Catalizadores Empleados, V-Mg-O modificados con á-Al₂O₃ humedad y remover posibles trazas de contaminantes.

El equipo experimental utilizado para las pruebas catalíticas se muestra en la figura 2 y básicamente consta de un baño térmico, cilindros de gases, controladores de flujo, reactor y cromatógrafo.Además, integraron el sistema de reacción losdispositivos necesarios para el control de la temperatura de reacción. El sistema está dispuesto de manera de poder trabajar en la deshidrogenación oxidativa de n-butano o de n-pentano. La alimentación está constituida por cuatro líneasde gases: 1) aire, 2) nitrógeno, 3) n-butano y 4) nitrógeno de arrastre para alimentar n-pentano cuyos flujos másicos fueron dosificados con controladores de flujo AALBORG AFC2600D. Luego de los controladores y de la unidad de saturación con n-pentano, los gases se mezclan y se hacen pasar a través de un lecho de zeolita para absorber la a) -Al2O3 (SBET= 4 m2g-1); b) O= ortovanadato magnésico; P= pirovanadato magnésico; Mg= MgO; = -Al2O3;c) Temperatura de los máximos observados durante los TPR-de H2; d) (V5+O4) = Tetraedros VO4 aislados con el vanadio en estado de oxidación 5+. El baño termostático fue diseñado para mantener la temperatura del n-pentano contenido en tres (3) saturadores, de los cuales sale una corriente de nitrógeno saturada con dicho reactante. La presión dentro del sistema de saturación fue medida mediante un manómetro en U con mercurio comolíquido manométrico. Los flujos que salen del lecho de zeolitason introducidos a un reactor tubular de lecho fijo que opera en régimen de flujo tipo pistón. El reactor es de cuarzo y consta de dos secciones de diferentes diámetros, una de 12mm de diámetro externo, 10 mm de diámetro interno y 27 cmde longitud y otra de 9 mm de diámetro externo, 7 mm de diámetro interno y 21 cm de longitud. El reactor se encuentra en el interior de un horno cuya temperatura es medida con un termopar tipo K y controlada mediante un controlador PID. En el interior del reactor se encuentra otro termopar tipo K mediante el cual se mide la temperatura del lecho catalítico. Los gases que salen del reactor se analizaron con un cromatógrafo modelo HP4890D, equipado con dos detectores: uno catarométrico (TCD) y otro de llama (FID). Además, el cromatógrafo posee dos columnas para el análisis simultáneo de los gases orgánicos e inorgánicos.

1: Cilindros a presión de aire, nitrógeno y n-butano. 2: Válvulas anti-retorno. 3: Válvulas reguladoras de flujo de aire y nitrógeno. 4: Válvulas de control de flujo de aire, nitrógeno y n-butano. 5: Válvula paso rápido. 6: Baño termostático de n-pentano. 7: Purificador de lecho de zeolita y sílica. 8: Reactor tubular de lecho fijo. 9: Horno. 10: Controlador PID e indicador de temperatura. 11: Computador con impresora. 12: Cromatógrafo de gas HP-4890D.

Figura 2. Diagrama del equipo

La columna encargada de separar y analizar los compuestos orgánicos es una HP-PLOT/Al₂O₃ de 50m x 0.53mm x 15.0 ìm Film Thickness HP part Nº 19095P-S25, y la otra columna que realiza el análisis de los compuestos inorgánicos es de zeolita 13X 100/120 mesh Supelco 1-0212 y pueden operar hasta una temperatura de 300ºC. El método de control que se utilizó fue optimizado para una adecuada separación de los picos.

Los catalizadores estudiados poseen un tamaño muy fino de partícula, que no se corresponden con las del carburo de silicio (material conductor inerte) disponible en el laboratorio(425 μm), el cual satisface la relación de diámetro del reactor/ diámetro de partícula sugerida por la bibliografía: mayor a 8. Para lograr un mezclado uniforme, es necesario adecuar el tamaño de partícula del catalizador al del carburo de silicio aglomerándolo primero, por compresión en forma de pastilla en un molde, para luego molerlo y tamizarlo. El catalizadorcon tamaño promedio de partícula del orden de 425 μm es llevado a una estufa durante 24 horas, para así eliminar la humedad. Una vez seco, se procede a pesar 0.4 g y luego se mezcla con carburo de silicio en una proporción volumétrica de una de catalizador por tres de carburo. Al hacerlo debe procederse muy cuidadosamente hasta obtener una mezcla homogénea para evitar así la generación de zonas de alta temperatura.

Una vez preparado el catalizador se procede a introducirloen un reactor de lecho fijo en el cual se realiza la reacción. Primero se desliza en su interior una rejilla circular de aceroinoxidable del mismo diámetro del reactor, con unaperforación en su centro, de forma tal, que ayude a ajustar ya centrar el termopar. Luego se introducen al reactor 2.455 gde carburo de silicio cuyo diámetro promedio de partícula es de 425 μm. A continuación, se procede a colocar los 0.4  del catalizador diluido con la cantidad arriba indicada de carburo de silicio. Finalmente, se adicionan 10.55 g de carburo.

Cada lecho se encuentra separado por una rejilla de acero inoxidable del mismo diámetro del reactor que permite aislarlas zonas inertes de la zona de reacción. La finalidad decolocar capas de carburo de silicio antes y después del lecho catalítico es la de obtener un mejor perfil de temperatura dentro del reactor y de distribuir en forma homogénea el flujo de gas alimentado, aproximando de esta manera, el efecto deseado de flujo pistón. Todo lecho ubicado por debajo y por arriba de la zona catalítica debe tener, almenos, una altura equivalente a 50 partículas. En nuestrocaso, para un diámetro de 425 ìm, se debe disponer de una altura mínima de 2.2 cm, la cual es superada por cada uno de los lechos dispuestos.

Una vez preparado el lecho catalítico, se debe garantizar que el catalizador se encuentre en el máximo estado de oxidación (V⁵⁺). Para ello se introduce el reactor en el interior del horno, realizando las conexiones de los termopares y de las líneas de flujos de entrada y salida. Con un flujo constantede aire de 70 cc/min, se programa el controlador de manerade aumentar la temperatura a razón de 2º C/min, desde latemperatura ambiente hasta 70º C la cual se mantiene poruna hora. El calentamiento es suave para evitar la acumulación de presión dentro de las partículas delcatalizador que pudiera demolerlas. Se vuelve a incrementar la temperatura a la misma velocidad (2° C/min.) hasta alcanzar 120 ° C, temperatura que se mantiene por un período de una hora. El calentamiento continúa suavemente, para evitar dilataciones rápidas que pudieran debilitar la estructura de las partículas. Finalmente se incrementa nuevamente la temperatura hasta 550º C a razón de 1º C/min. y se mantiene a esta temperatura por tres horas. A continuación se disminuye la temperatura hasta 120º C y el flujo de aire a 20 cc/min para mantener el catalizador oxidado mientras no esté en operación.

Con el objeto de verificar la reproducibilidad del lecho catalítico, con algunos de los catalizadores se procedió a armar el reactor varias veces con catalizador fresco. Las experiencias realizadas luego de cada empaque, mostraron diferencias promedio en los resultados del orden del 4%, lo cual confirma la importancia de respetar las normas sugeridas por Bleek et al. (1969).

Las experiencias se realizaron en el rango de temperatura de 475 a 550ºC, primero en escala descendente, y luego en forma ascendente para verificar la reproducibilidad de los datos. Al concluir el programa de experiencias se repitieron las quese realizaron de primeras y para todo el rango detemperaturas, con la finalidad de verificar que el catalizador no había sufrido cambios de actividad.

Se realizaron experiencias usando tres tiempos de contacto: 5, 10 y 15 [g_cat h/mol_pentano] y a cuatro temperaturas de reacción: 470, 490, 510 y 530ºC. La composición de la alimentación se mantuvo constante en una relación molar C5:O2:N2 de 4:8:88. Los resultados obtenidos con ambos catalizadores se muestran en términos de conversión en función de la temperatura de reacción en la figura 3. Por razones declaridad no se incluyeron los datos correspondientes al tiempo de contacto 10, los cuales presentan valores intermedios.

Figura 3. Conversión en función de la temperatura de reacción.

Korili et al. (1969) publicaron datos de la DHOX de npentano sobre dos fases de vanadato de magnesio: ortovanadato de magnesio (Mg₃V₂O₆) y piro-vanadato demagnesio (Mg₂V₂O₇), utilizando un tiempo de contacto aproximado de 230 [g_cat h/mol_pentano] y una relación molar C₅:O₂:He de 3.5:3.5:93. Las líneas de tendencia de sus resultados se presentan superpuestas a nuestros datos en la figura 3. La comparación resulta difícil por la disparidaden los tiempos de contacto utilizados, por diferencias en el rango de temperaturas explorado, por el valor de la relación C₅/O₂ (igual a 0.5 en este trabajo e igual 1.0 para Korili et al. (1996) y por la diferencia en la relación atómica Mg/V (4 para el catalizador Alfa-30, 12 para Alfa-31, 1.5 para Mg₃V₂O₆ y 1.0 para Mg₂V₂O₇).

Como puede observarse, para el mismo tiempo de contacto la conversión obtenida sobre el catalizador Alfa-30 es mayor que la obtenida con el Alfa-31. Este comportamiento puede justificarse, al menos parcialmente, considerando que para la misma masa de catalizador, el Alfa-31 tiene un contenido de vanadio igual a la tercera parte del que contiene el Alfa- 30. Sin embargo, mientras que la relación del contenido de vanadio Alfa-30/Alfa-31 es igual a 3, la conversiónnormalizada por átomo de vanadio favorece al catalizadorAlfa-31 por un factor aproximado de 2. Dar una explicacióna este fenómeno no parece simple y pudiera ser el resultadode la combinación de varios factores, como el grado de accesibilidad a los centros activos, que el MgO en excesodesempeñe alguna función como la de aportar los reactivosa los centros activos, etc. Al compararlos con los datos de Korili et al. (1996), se observa que las curvas de conversióncon la temperatura tienen formas diferentes, lo cual se debeen primera instancia a la marcada diferencia en los tiempos de contacto y en segunda instancia a que hay agotamiento de oxígeno a las temperaturas de reacción más elevadas: 500ºC sobre Mg₃V₂O₆ y 450 y 500ºC sobre Mg₂V₂O₇. A esto hay que añadir que la relación O₂/C₅ utilizada por dichos autores es la mitad de la utilizada en nuestro caso.

La conversión en función del tiempo de contacto, para dos niveles de temperatura de reacción, se muestra en la figura 4. Nuevamente se omiten las temperaturas intermedias paraevitar confusiones, lo cual no impide que puedan derivarselas conclusiones pertinentes. Como puede observarse las pendientes de las curvas disminuyen con la conversión locual es una consecuencia de la disminución en la concentración de reactivos.

Figura 4. Conversión en función del tiempo de contacto.

Los catalizadores utilizados son a base de óxidos de magnesio y vanadio, pero difieren considerablemente encuanto a la relación Mg/V y a la presencia de un sólido modificador como la α-Al₂O₃. Además, en este trabajo se tuvo especial cuidado de que el oxígeno nunca se agotara,a diferencia del trabajo de Korili donde a las temperaturas de reacción más elevadas se reconoce su agotamiento. En consecuencia es virtualmente imposible hacer una comparación más allá de lo cualitativo.

La relación entre las selectividades a óxidos de carbono y la selectividad a olefinas sin discriminar [COx/Olefinas] nos da en cierto modo una idea de cómo varía la selectividadcon la conversión. En la figura 5 se presentan estos datospara ambos catalizadores (Alfa-30 y Alfa-31), para todos lostiempos de contacto y todas las temperaturas, en funciónde la conversión. Como puede observarse los datos caenprácticamente sobre la misma curva de tendencia. Esto quiere decir que la relación atómica Mg/V no tiene incidencia sobre el mecanismo de reacción y que afecta la cinética detodas las reacciones involucradas en el mecanismo de reacción en la misma proporción. Superpuestas a los datos de este trabajo, se presentan las líneas de tendenciacorrespondientes al trabajo de Korili. Las diferencias sonnotables pero pueden explicarse como una suma de variosefectos. Es sabido que uno de los factores que afectan laselectividad es el valor de la relación Mg/V. A medida que esta relación crece, aumenta la basicidad de la superficie, y disminuye su afinidad con los hidrocarburos no saturados, cuya basicidad relativa es mayor que la de los hidrocarburossaturados. Esto favorece la adsorción de las parafinas sobre las olefinas, lo cual se traduce en velocidades de oxidación menores para éstas respecto de las primeras, y por lo tanto en un aumento de la selectividad. Sin embargo, valores muyaltos de la relación Mg/V inducen a la formación de centros Mg²⁺ que en alguna medida contribuyen a las reacciones de combustión total y disminuyen la selectividad. Al efecto ácido-base mencionado se superpone otro efecto que es el aumento de la distancia entre centros activos a medida quela relación Mg/V aumenta. Esto favorecería la formación dela fase orto-Mg₃V₂O₈ con una mayor proporción de especiesaisladas V⁵⁺ (con coordinación tetraédrica) que favorecenla selectividad. Simultáneamente, si la relación Mg/V es pequeña (contenidos en peso de óxido de vanadio mayores al 20-30%) la disponibilidad de oxígeno reticular y laprobabilidad de que una molécula de C₄ o C₅ se adsorbasimultáneamente sobre dos centros activos aumenta y enconsecuencia la selectividad disminuye. El valor de larelación Mg/V para los catalizadores utilizados en estetrabajo y los utilizados por Korili sigue la secuencia Alfa- 31>Alfa-30> Mg₃V₂O₆> Mg₂V₂O₇ (12>4>1.5>1). El punto de máxima selectividad se ubica en el entorno del valor Mg/ V=4, que explica lo que se observa en la figura 5 (Mamedov et al. 1995; Corma, 1993a, Corma 1993b, Corma 1994; López Nieto et al. 1995; Blanco y Reinoso, 2000; Armas, 2004). Los espectros de RX para los catalizadores utilizados en este trabajo muestran que la especie superficial dominante es la de Mg₃V₂O₆, especie a la cual se atribuye la mejor selectividad hacia hidrocarburos no saturados.

Adicionalmente en la figura 5 se observa una diferencia notable de comportamiento entre las especies Mg₃V₂O₆ y Mg₂V₂O₇. Son fases puras y las diferencias en la relaciónMg/V es muy pequeña y no explica la magnitud de dicha diferencia. En la primera fase el vanadio está en coordinación tetraédrica con el magnesio enlazando a tres oxígenos como elemento puente, mientras que en la segunda fase los dostetraedros están enlazados por un O₂-. Este oxígeno es muchomás móvil y contribuye a aumentar las velocidades de las reacciones de oxidación total, perjudicando la selectividad (Mamedov et al. 1995). Como se observa en la figura 3 la curva de conversión en función de la temperatura para lafase Mg₃V₂O₆ supera a la correspondiente de la fase Mg₂V₂O₇. Como en ambos casos, para T= 500ºC, se ha agotado el oxígeno, el ordenamiento observado es unaconsecuencia lógica de la mayor selectividad de la primerafase, ya que a igual cantidad de oxígeno en la alimentaciónse transformarán más moléculas de n-pentano cuanto mayorsea la selectividad. Este comportamiento y el hecho de queen los catalizadores Alfa-30 y alfa-31 la fase dominante es la de Mg₃V₂O₆, soportan la opinión generalizada de que esta fase es la responsable de la selectividad.

En la figura 5 puede observarse también una característica común de la DHOX de hidrocarburos livianos, la cual esque dicha relación tiende a un valor superior a cero paraconversión cero, lo cual significa que los óxidos de carbonoson simultáneamente productos primarios y secundarios dereacción. Además, como los productos de oxidación totalson termodinámicamente más estables bajo las condiciones de reacción, su tendencia es a aumentar a medida que aumenta la conversión y en forma acelerada debido a que a todos los tiempos de contacto y todas las temperaturas de reacción. los hidrocarburos no saturados que se producen son más inestables que el n-pentano.

En la figura 6 puede observarse el comportamiento de la relación [Pentadienos/olefinas] en función de la conversión. Muestra el comportamiento clásico de productos secundarios meta-estables de reacción, es decir que aumenta con la conversión sin sobrepasar el valor unitario. Nuevamente una extrapolación a conversión cero indica que la relación no cae a cero, lo cual significa que los pentadienos tienen también características de productos primarios. Si el oxígeno se agotara los catalizadores se volverían algo más selectivos hacia los dienos (Hernández y Velásquez, 2006) y la curva debería mostrar un rápido incremento sin superar el valor unidad.

Figura 6. Relación [Pentadienos/Olefinas] en función de la conversión para los catalizadores Alfa-30 y Alfa-31 a todos los tiempos de contacto y todas las temperaturas de reacción.

En la figura 6 se superponen los valores correspondientes a los datos de Korili que muestran el cambio de pendiente, a menor conversión para la fase Mg₂V₂O₇, que para la Mg₃V₂O₆, lo cual concuerda con el hecho de que el oxígenose agota a conversiones menores para el primero. La diferencia con los datos de este trabajo, se justifican por el hecho de que los catalizadores Alfa-30 y Alfa 31, con relaciones Mg/V iguales a 4 y 12, respectivamente, retardan considerablemente las reacciones de oxidación total, y aque en nuestro caso no se llegó nunca al agotamiento total del oxígeno.

Otro fenómeno que se observa en las figuras 5 y 6, es que graficando los valores de ambas relaciones en función de la conversión, los datos caen sobre una curva común. Estopudiera explicarse por el hecho comprobado de que laselectividad sólo depende marginalmente de la relación Mg/V, si ésta se encuentra por encima del valor 4 (Blanco y Reinoso, 2002; Armas, 2004).

En la figura 7 se condensa toda la información. Como puede observarse las selectividades a pentenos muestran unatendencia decreciente con el aumento de conversión, comportamiento característico de productos primarios. También puede observarse que el 1-penteno es más estable que los isómeros de posición de doble ligadura. En cuanto a los pentadienos es ya observable la tendencia a pasar porun máximo lo cual nos dice que son más inestables que el butadieno en el caso de la DHOX de n-butano. Resulta también claro que los resultados obtenidos sobre ambos catalizadores siguen una tendencia común para todos losproductos de reacción, lo cual confirma que la relación Mg/V no tiene mayor influencia sobre el mecanismo de lareacción, dentro del rango explorado. En cuanto a la selectividad a olefinas, sin discriminar, se observa undecaimiento con el aumento de la conversión llegando avalores próximos al 60% para conversiones del orden del30%. Este decaimiento es mayor al observado con n-butano, lo cual sugiere que debería analizarse la posibilidad de modificar los catalizadores de modo de disminuir la afinidad a adsorberse de los productos de deshidrogenación.

Se ha estudiado el comportamiento de los catalizadores Alfa 30 y Alfa 31 en la DHOX de n-pentano, y los resultados se comparan con los escasos datos publicados. Se observa que la relación Mg/V afecta la cinética de reacción en lamisma proporción para todas las reacciones que describenal mecanismo de reacción, sin afectar al mecanismo mismo,ya que los datos de ambos catalizadores se ajustan a líneasde tendencia comunes. La importancia de la relación Mg/V y del nivel de alcalinidad del catalizador se resalta por comparación con los datos publicados por otro investigador. Además se observa que el 1-penteno es más estable quesus isómeros de posición de la doble ligadura, y que lospentadienos se producen en menor cantidad y son menos estables que los productos primarios de reacción. La caída de la selectividad a olefinas es relativamente pronunciada por lo que para fomentar el uso de estos catalizadores en la DHOX de n-pentano sería conveniente intentar su optimización.

Los autores agradecen el apoyo de la Universidad Central de Venezuela, FONACIT e IVIC y los oportunos consejos del Profesor José Manuel López Nieto del ITQ, Universidad Politécnica de Valencia, España.

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