URSULA SPADAVECCHIA 1, GEMA GONZÁLEZ 1,2
1 Universidad Central de Venezuela, Facultad de Ingeniería-Escuela de Metalurgia, Apartado Postal 51717 - Caracas 1050, e–mail: ursula_spadavecchia@yahoo.com
2 Instituto Venezolano de Investigaciones Científicas, Carretera Panamericana, Km 11, Altos de Pipe, Apartado 21827 – Caracas 1020-A, e–mail: gemagonz@ivic.ve
RESUMEN
En este estudio se emplearon dos métodos de síntesis para la obtención de Hidroxiapatita (HA). Las síntesis se llevaron acabo mezclando sales de calcio y fósforo a 25 ºC. La suspensión obtenida se envejeció, sin agitación, por tiempos entre 3 y 21 días a 25 ºC, y a temperaturas de 90, 125 y 150 ºC por 3 días, con el fin de estudiar la influencia del tiempo y la temperatura en la cristalización del material. Los productos se caracterizaron por Difracción de Rayos X (DRX), Espectroscopía de Infrarrojo (IR), Microscopía Electrónica de Transmisión y Barrido (MET y MEB) y Espectroscopia de Emisión Atómica por inducción de plasma acoplado (ICP-AES, por sus siglas en inglés: Inductive Coupled Plasma–Atomic Emission Spectrometry), para el análisis químico. Por ambos métodos se obtuvo Hidroxiapatita (HA) cristalina con tamaños de partículas inferiores a 100 nm y una relación Ca/P entre 1,50 y 1,75. Estos resultados dan a los materiales obtenidos buenas caracteristicas para ser empleados en aplicaciones médicas.
Palabras clave: Hidroxiapatita, Síntesis, Caracterización, Nanopartículas, Biomaterial.
Nanometric hydroxyapatite synthesis for medical applications
ABSTRACT
Two methods were employed in this study in order to obtain Hydroxyapatite (HA). The processes were carried out mixing salts of calcium and phosphor. The suspension was aged, without agitation, from 3 to 21 days at 25 ºC and they were aged at 90, 125 and 150 ºC for 3 days, in order to study the influence of time and temperature in the material’s crystallization. The products were characterized by X-Ray Diffraction (XRD), Infrared Spectroscopy (IR), Transmission and Scanning Electron Microscopy (TEM and SEM), and Inductive Coupled Plasma–Atomic Emission Spectrometry (ICP–AES) for chemical analysis. From both methods crystalline HA was obtained, with particle sizes under 100 nm and a Ca/P ratio in the range of 1.50 and 1.75. These results give the obtained materials good characteristics for medical applications.
]]> Keywords: Hydroxyapatite, Synthesis, Characterization, Nanoparticles, Biomaterial.Recibido: julio de 2006 Revisado: octubre de 2007
INTRODUCCIÓN
La Hidroxiapatita (HA) es un fosfato cálcico de fórmula química Ca10(PO4)6(OH)2, cuya composición fisicoquímica es similar a los constituyentes minerales del hueso humano (Lu, 1999). El estudio de sus propiedades ha sido de gran relevancia en los últimos años, por su potencial aplicación médica para transplantes óseos y dentales. Varios factoresafectan el desempeño del material para este tipo de aplicaciones, entre ellos la composición química, la porosidad y el tamaño de los poros, (Lu, 1999). Entre lasventajas de emplear HA se tiene que no es tóxica y escompatible química y biológicamente con el hueso humanoy el ambiente fisiológico, por lo que no es rechazada por elorganismo (Cao, 1996) y tiene la capacidad de enlazarse morfológicamente con el hueso (Cao, 1996). En presencia de una estructura porosa apropiada presenta un excelentepotencial para el crecimiento del hueso en su superficie y dentro de los poros, lo que se conoce comoosteoconductividad (Ito, 1990; Willman, 1996; Specchia, 2002; Cao, 1996). Entre las aplicaciones de la HA se encuentrael relleno de defectos en huesos, el implante de piezascompactas densas y porosas, el empleo como cemento, entre otras (Narasaraju, 1996; Hench, 1998; Fernández, 1999; Milosevski, 1999; Kokubo, 2000; Wang, 2000).
Se considera a la HA como un material bioactivo, ya que promueve una respuesta biológica específica en la interfazdel material, la cual resulta en la formación de un enlace entre los tejidos y el material (Hench, 1998). Los materiales bioactivos se enlazan al hueso sin producir tejido fibroso en las intercaras material–tejido óseo, además estos materiales promueven el crecimiento del mineral óseo (Hulbert, 1990), también conocido como osteointegración(Williams, 1987). Algunas características importantes que deben ser consideradas en materiales para implantes son el tamaño de partícula, la estequiometría, la morfología y la cristalinidad, ya que estos factores afectan las propiedades fisicoquímicas de la HA y, por lo tanto, la respuesta en elmedio fisiológico del cuerpo humano (Ito, 1990; Milosevski, 1997; Yuan, 1998; Oonishi, 1999; Lu, 1999). El objetivo deeste trabajo es presentar un estudio comparativo de dos métodos de síntesis de HA para su uso en aplicaciones médicas.
MATERIALES Y MÉTODOS
Síntesis por el método 1
Se preparó HA siguiendo la reacción:
10 Ca(OH)2 + 3 P2O5 → Ca10(PO4)6(OH)2 + 9 H2O (1)
Donde una solución de P2O5 se goteó en una suspensión de Ca(OH)2, empleando agua desionizada. La mezcla se llevó a cabo bajo fuerte agitación y se añadió NH4OH en solución acuosa 1:1 para mantener el pH sobre 10, ya que en este tipode mezclas es imprescindible mantener el pH sobre 9 parafavorecer la precipitación de HA en vez de otros fosfatos cálcicos como el fosfato tricálcico o el fosfato octacálcico, entre otros (Fernández, 1999).
]]> Síntesis por el método 2Para el método 2 se preparó un gel de Ca(OH)2 a partir de CaCl2 y NaOH, siguiendo la reacción:
CaCl2·2H2O + 2 NaOH → Ca(OH)2 + 2 NaCl + 2 H2O (2)
El gel de Ca(OH)2 se lavó cuidadosamente varias veces para eliminar los iones Na+ y Cl– remanentes. El siguiente paso fue la formación de la suspensión de Ca(OH)2 con agua desionizada, bajo fuerte agitación. Simultáneamente se preparó una solución de (NH4)2HPO4 en agua desionizada, que se agregó a la suspensión de Ca(OH)2 bajo fuerte agitación, siguiendo la reacción:
10 Ca(OH)2 + 6 (NH4)HPO4 → Ca10(PO4)6(OH)2 + 12 NH4 + 12 H2O (3)
Para ambos métodos se estudió la influencia del tiempo y la temperatura de envejecimiento. Los productos se envejecieron a 25 ºC por períodos de tiempo de 0 a 21 días,y a temperaturas de 90º, 125º y 150 ºC por 3 días,respectivamente. El material extraído de cada proceso selavó hasta alcanzar un pH neutro y se secó a 60 ºC. Losmateriales obtenidos se molieron en un mortero de ágata para separar los aglomerados.
Caracterización
Los polvos fueron caracterizados por Difracción de Rayos X (DRX) en un difractómetro Siemens D5005 empleandoradiación CuKá y un filtro de Ni, a 40 kV y 20 mA. El estudio de la morfología y el tamaño de partícula se llevó a cabo através de Microscopía Electrónica de Transmisión (MET), empleando un microscopio Philips CM10 operado a 80 kV y Microscopía Electrónica de Barrido (MEB), realizada en un microscopio Hitachi FESEM 4500. La espectroscopía de infrarrojo (IR) se realizó en un espectrofotómetro Perkin Elmer 283 en el intervalo de 3700–400 cm–1. La relación Ca/P de las muestras se llevó a cabo a partir del análisis químico por Espectroscopia de Emisión Atómica empleando un espectrómetro de ICP–AES Perkin Elmer Optima 3000.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Síntesis por el Método 1
]]> La figura 1 presenta los patrones de DRX de las muestras sintetizadas y envejecidas a 25 ºC entre 0 y 21 d. El material obtenido en la síntesis fue caracterizado como HA según los patrones de difracción presentados por el ICCD–JCDPS identificado con el número #09–0432. A medida que transcurre el tiempo de envejecimiento, la intensidad de lospicos aumenta ligeramente, pero manteniéndose picos anchos aún después de 21 d.
Figura 1. Patrón de DRX de polvos de Hidroxiapatita obtenidos siguiendo el método 1, sintetizados y envejecidos a 25 ºC por diferentes tiempos.
Las imágenes de MET de los productos se presentan en la figura 2. Los patrones de difracción de electrones corresponden a HA. Se pueden observar dos morfologías: partículas alargadas o aciculares y partículas de extremos redondeados de diferentes tamaños, siendo todas de dimensiones nanométricas.
Figura 2. Imágenes de campo claro de MET de polvos de Hidroxiapatita obtenidos siguiendo el método 1, sintetizados y envejecidos a 25 ºC por diferentes tiempos: A. 0, B. 3 y C. 21 días.
Esta morfología fue reportada previamente por Bouyer et al., 2000, como parte del sistema P2O5–H3PO4–H2O.
Los espectros de IR de las muestras sintetizadas y envejecidas a 25 ºC se presentan en la figura 3, en ella seobservan las bandas características de HA, según loreportado por Rehman y Bonfield (1997). Las bandashidroxilo se ubican a 3570 cm–1, con baja intensidad para 0,3 y 21 d. Las bandas fosfato en los espectros IR presentancuatro modos vibracionales, identificados como ν1, ν2, ν3 y ν4. El modo ν1 se localiza a 960 cm–1 y está presente en todos los espectros de HA reportados. La banda correspondiente a al modo í2 se ubica entre 470 y 420 cm–1. La banda delmodo í3 es más intensa y presenta dos picos, uno a 1090 cm–1 y el otro a 1040 cm–1 La banda correspondiente al modoí 4 está bien definida en la región entre 660 y 520 cm–1, presentando tres picos característicos: 600, 630 y 570 cm–1 (Rehman, 1997). Todos los espectros de HA analizados parala síntesis y envejecimiento a 25 ºC por diferentes tiempos muestran los modos vibracionales ν1, ν3 y ν4 bien definidos e intensos.
Figura 3. Espectros de IR de polvos de Hidroxiapatita obtenidos siguiendo el método 1, sintetizados y envejecidos a 25 ºC por diferentes tiempos: A. 0 d, B. 3 d y C. 21 días.
]]> Los patrones de DRX de las muestras sintetizadas a 25 ºC y envejecidas a diferentes temperaturas por 3 d, se presentan en la figura 4, la cual incluye el patrón de 25 ºC a 3 días para efectos de comparación. Todos los patrones fueron identificados como HA.
Figura 4. Patrón de DRX de polvos de HA obtenidos siguiendo el método 1, sintetizados a 25 ºC y envejecidos por 3 días a diferentes temperaturas.
Las imágenes de MET de los polvos de HA envejecidos a mayores temperaturas se presentan en la figura 5. La morfología deja de ser predominantemente acicular, encontrándose partículas aciculares, placas alargadas y partículas redondeadas de menores dimensiones. Bouyer et al., (2000) reportan un cambio en dirección de crecimiento de las partículas con aumento en la temperatura: a temperaturas inferiores a 60 ºC la dirección preferencial decrecimiento se encuentra en la dirección del eje c de la celdacristalina (pico correspondiente a la familia del plano de Miller (002), ubicado a 25,9º aproximadamente). Explican Bouyer et al., (2000) que 60 ºC es la temperatura límite donde disminuye la velocidad de nucleación y aumenta la velocidad de crecimiento de partículas. Con respecto a la morfología de las partículas, Müller-Mai et al., (1995), reportan partículas en forma de placas para cristales naturales de hueso y cristales de 47 nm en huesos alveolares humanos.
Figura 5. Imágenes de campo claro de MET de polvos de Hidroxiapatita obtenidos siguiendo el método 1, sintetizados a 25 ºC y envejecidos por 3 días a diferentes temperaturas: A. 90, B. 125 y C. 150 ºC.
A mayores temperaturas de envejecimiento, los espectros de IR muestran que las bandas fosfato de los cuatro modos vibracionales se hacen más intensas, ver figura 6 (Rehman, 1997).
Figura 6. Espectros de IR de polvos de Hidroxiapatita obtenidos siguiendo el método 1, sintetizados a 25 ºC y envejecidos por 3 días a diferentes temperaturas: A. 25 ºC, B. 90 ºC, C. 125 ºC y D. 150 ºC.
Los resultados de la relación atómica Ca/P para el método 1 se presentan en la tabla 1. Las muestras analizadas presentan una relación Ca/P entre 1,50 y 1,67, por lo que todos los productos obtenidos son no–estequiométricos o deficientes en calcio. Los huesos naturales presentan una fase apatítica mineral no–estequiométrica, cuya presenciaen el hueso es en forma de cristales nanométricos de baja cristalinidad y con relación Ca/P entre 1,5 y 1,67 (Yubao etal., 1994), los productos obtenidos por el método 1 seencuentran en este intervalo, lo cual los hace químicamenteaptos para aplicaciones médicas, especialmente como sustitutos óseos.
]]> Tabla 1. Relación Ca/P de HA sintetizada siguiendo los métodos 1 y 2.
Síntesis por el Método 2
La figura 7 presenta los patrones de DRX de las muestras de HA sintetizadas y envejecidas a 25 ºC por tiempos de 0, 3 y 21 días, empleando el método 2. Los resultados obtenidos confirman la presencia de HA (ICCD–JCDPS #09–0432) en las muestras presentadas.
Figura 7. Patrón de DRX de polvos de Hidroxiapatita obtenidos siguiendo el método 2, sintetizados y envejecidos a 25 ºC por diferentes tiempos.
En la figura 8 se presentan las imágenes de MET de las muestras sintetizadas por el método 2. Las partículas sonpequeñas y redondeadas a 0 días, pero a 3 y 21 días, crecencon morfología acicular bien definida pero manteniendo su tamaño nanometrico.
Figura 8. Imágenes de campo claro de MET de polvos de Hidroxiapatita obtenidos siguiendo el método 2, sintetizados y envejecidos a 25 ºC por diferentes tiempos: A. 0, B. 3 y C. 21 días.
Los espectros de IR de las muestras sintetizadas y envejecidas a 25 ºC por tiempos de 0, 3 y 21 días, presentan las bandas características de HA y se observan en la figura 9. A 0 días las bandas OH– a 3570 y 630 cm–1 están poco definidas. Las bandas fosfato están presentes, siendo losmodos vibracionales más intensos ν3 y ν4. Para 3 y 21 días las bandas OH– están bien definidas.
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Figura 9. Espectros de IR de polvos de Hidroxiapatita obtenidos siguiendo el método 2, sintetizados y envejecidos a 25 ºC por diferentes tiempos: A. 0 , B. 3 y C. 21 días.
Con respecto a los patrones de DRX de las muestras sintetizadas a 25ºC y envejecidas a mayores temperaturas, estos corresponden a HA. En la figura 10 se presentan lospatrones de DRX, incluyendo el patrón de 25 ºC a 3 días para efectos de comparación.
Figura 10. Patrón de DRX de polvos de Hidroxiapatita obtenidos siguiendo el método 2, sintetizados a 25 ºC y envejecidos por 3 días a diferentes temperaturas.
Con el incremento de la temperatura de envejecimiento se define la morfología de agujas, tal y como se observa en las imágenes de MET de los polvos de HA sintetizados a 25 ºCsiguiendo el método 2, envejecidos por 0, 3 y 21 días (figura 11). La morfología y el tamaño de partícula son similares para todas las muestras sintetizadas a altas temperaturas.
Figura 11. Imágenes de campo claro de MET de polvos de Hidroxiapatita obtenidos siguiendo el método 2, envejecidos por 3 días a diferentes temperaturas: A. 90, B. 125 y C. 150 ºC.
En la figura 12 se presentan imágenes de MEB de polvos de HA sintetizados a 25 ºC siguiendo el método 2, en las cuales se pueden observar partículas alargadas, confirmándose los resultados obtenidos por MET.
Los espectros de IR son más definidos para las muestras envejecidas a mayores temperaturas (figura 13), presentando de forma clara los picos de las bandas vibracionales de la HA.
Figura 13. Espectros de IR de polvos de Hidroxiapatita obtenidos siguiendo el método 2, sintetizados a 25 ºC y envejecidos por 3 días a diferentes temperaturas: A. 25 ºC, B. 90 ºC, C. 125 ºC y D. 150 ºC.
La relación Ca/P de las muestras obtenidas siguiendo el método 2 se presentan en la tabla 1. Las muestras presentanuna relación Ca/P entre 1,5 y 1,75, lo que indica que seobtuvieron polvos de HA no–estequiométrica, siendo aptos para su uso en aplicaciones médicas, a excepción de la muestra de 25 ºC a 0 d, cuya relación Ca/P excede 1,70, esto según las conclusiones de Yubao et al., (1994).
CONCLUSIONES
Los polvos obtenidos, siguiendo los dos métodos de síntesis presentados a partir de precursores químicos de calcio yfósforo, corresponden a HA, según la caracterización por DRX e IR. La MET permite observar la morfología y las dimensiones nanométricas de los polvos obtenidos. Elanálisis químico confirma que los polvos presentan una relación no–estequiométrica Ca/P entre 1,50 y 1,75.
Con ambos métodos se obtienen partículas aciculares que van definiendo la morfología a medida que aumentan el tiempo y la temperatura de envejecimiento, para el método 1 se define la morfología de placas, mientras que para el método 2 la de agujas.
Los polvos obtenidos son, desde el punto de vista de sus características físico–químicas, aptos para su empleo enaplicaciones biomédicas por su tamaño de partícula, morfología y composición química, similares a las del hueso natural.
AGRADECIMIENTOS
]]> Las autoras agradecen el apoyo financiero del FONACIT a través del Proyecto G–200100900.REFERENCIAS
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